原電池正負極的確定

　　原電池正負極的確定 將銅鋅兩種金屬放在電解質溶液中，用導線連接，便構成原電池的兩極，如圖．由于Cu、Zn兩種金屬電勢高低不同，所以存在著電勢差．電子總是從低電勢的極流向高電勢的極．電勢的高低一般可根據金屬的活潑性確定：金屬越活潑其電極電勢就越低，金屬越不活潑其電極電勢就越高．由于鋅比銅活潑，所以電子總是從鋅極流向銅極．電化學上把電子流出的極定為負極，流入的極定為正極．如圖所示，鋅為負極，銅為正極．

　　以上介紹了銅-鋅原電池，我們也可以利用同樣的原理，把其他的氧化還原反應設計成各種不同的電池。在這些電池中，一般都用還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內部，兩極之間填充電解液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。